If 149.5 g of potassium chloride is dissolved in water to make 500 ml solution, what is the molarity and in g/dm3 of the solution?
1. If 149.5 g of potassium chloride is dissolved in water to make 500 ml solution, what is the molarity and in g/dm3 of the solution?
Jawaban:
[tex]=\frac{149.5}{74.55}x\frac{1000}{500} \\=4.01 molar[/tex]
Penjelasan:
2. Kenapa senyawa chloride banyak ditemukan dalam dissolved solid ?
Jawaban:
Analisa zat padat dalam air sangat penting bagi penentuan komponen-komponen air secara lengkap, juga untuk perencanaan serta pengawasan proses-proses pengolahan dalam bidang air minum maupun dalam bidang air buangan. Dalam metoda analisa zat padat pengertian zat padat total adalah semua zat-zat yang tersisa sebagai residu dalam suatu bejana. Zat padat tersebut dapat diketahui dengan mengeringkan volume air dalam suatu wadah. Zat padat total terdiri dari zat padat terlarut dan zat padat tersuspensi yang dapat bersifat organik dan anorganik.
Didalam air terkandung bermacam-macam zat seperti zat organik, anorganik, baik yang larut maupun yang tidak larut, misalnya yang bersifat koloid atau yang merupakan suspensi yang tidak larut. Kesemuanya ini didalam air ditetapkan sebagai kadar solid. Adapaun macam-macam solid yang dimaksudkan antara lain :
•Total Solid (TS)
•Total Disolved Solid (TDS)
•Total Suspended Solid (TSS)
Zat Padat Tersuspensi (TSS) adalah padatan yang menyebabkan kekeruhan air, tidak terlarut dan tidak dapat langsung mengendap, terdiri dari partikel-partikel yang ukuran maupun beratnya lebih kecil dari sedimen, misalnya tanah liat, bahan-bahan organik tertentu, sel-sel mikroorganisme, dan sebagainya (Nasution,M.I, 2008). Zat padat tersuspensi merupakan tempat berlangsungnya reaksi-reaksi kimia yang heterogen, dan berfungsi sebagai bahan pembentuk endapan yang paling awal dan dapat menghalangi kemampuan produksi zat organik di suatu perairan (Tarigan dan Edward, 2003). TSS berhubungan erat dengan erosi tanah dan erosi dari saluran sungai. TSS sangat bervariasi, mulai kurang dari 5 mg L-1 yang yang paling ekstrem 30.000 mg L-1 di beberapa sungai. TSS tidak hanya menjadi ukuran penting erosi di alur sungai, juga berhubungan erat dengan transportasi melalui sistem sungai nutrisi (terutama fosfor), logam, dan berbagai bahan kimia industri dan pertanian (Anonymous, 2002).
Zat Padat Terlarut (TDS) merupakan konsentrasi jumlah ion kation (bermuatan positif) dan anion (bermuatan negatif) di dalam air. Oleh karena itu, analisa total padatan terlarut menyediakan pengukuran kualitatif dari jumlah ion terlarut, tetapi tidak menjelaskan pada sifat atau hubungan ion. Selain itu, pengujian tidak memberikan wawasan dalam masalah kualitas air yang spesifik. Oleh karena itu, analisa total padatan terlarut digunakan sebagai uji indikator untuk menentukan kualitas umum dari air. Sumber padatan terlarut total dapat mencakup semua kation dan anion terlarut (Oram, B.,2010).
Penjelasan:
~SEMOGAMEMBANTU~
3. How many grams of potassium dicromat will it take to create an indicator solution Potassium chromate, 1% by 100 ml?
Jawaban:
1 grams, my method is written in the image below
semoga membantu,
jangan lupa jadikan jawaban terbaik :)
4. which of these compounds is not an electrolyte? a. sulphuric acid b. copper(II) chloride c. ammonium chloride d. carbon tetrachloride e. potassium hydroxide
d karena carbon tetrachloride tidak dapat membentuk ionD. Karbon tetraklorida
Senyawa tersebut memiliki ikatan kovalen, bukan ion
5. How many grams of NH, can be prepared from 77.3 grams of N, and 14.2 grams of H,? (Hint: Write and balance the equation first.)
Jawaban:
ga tauhkdn hkvcdalbgguolp tidak tau
6. Tania mixes 100 grams of sugar, 8 eggs and 50 grams of butter to make a cake. If Tania has 6 eggs, she needs ...grams of sugar.
Jawaban:
80
SORRYIFWRONG...;)
I hope this help you..
7. 2. Compare and contrast two types of plantsdescribed in this passage. How are they similar? Howare they different? Refer to the text in your answerand explain your arguments completely.
Jawaban:
kayaya b
Penjelasan:
maaf kalau salah
8. If we consume two packages of Tostitos, how much protein will we get?A.2 gramsB.4 gramsC.8 gramsD.10 grams
Jawaban:
4 grams
Penjelasan:
1 Tostitos has 2 grams of protein
2 Tostitos has 2 grams multiply by 2 = 4 grams of protein
9. Berapa gram oksigen yang diperlukan untuk dapat bereaksi sempurna dengan 27 g Al?(27 g of Al will react completely with how many grams of oxygen?)
Jawaban:
The balanced chemical equation is as follows:
4Al+3O
2
→2Al
2
O
3
.
Here, 4 moles (4×27g) of aluminum reacts with 3 moles (3×32g) of oxygen.
Thus, the weight of oxygen required to completely react with 27 g of aluminum is (3×32g)×
(4×27g)
(27g)
=24 gm
Penjelasan:
Semoga bermanfaat
10. The molality of a solution of substance X in a water is 1,54. If 177 grams of X are dissolved in 2500 grams of water to obtained this molality, then the molecular weight of x is …a. 45,97 b. 4,597 c. 0,071 d. 459,7
Matter : Concentration of Solution
1.54 = 177/Mr × 1000/2500
Mr = 45.97
Molecular weight is 45.97 (A)
#ChemistryIsFun
11. write down the two purpose of future tense and write down the example completely
tujuan future tense adalah untuk menunjukan rencana atau kegiatan yang belum terjadi saat ini contohnya I will going to your house tonight dan she will read the letter tomorrow
12. 100 grams of salt solution contains 20 grams salt .Find mass percentage
mass percentage (w/w) = (grams of salt / grams of solution) x 100
mass percentage (w/w) = (20 gr / 100 gr) x 100
mass percentage (w/w) = 20%
13. How many grams of calcium chloride, CaCl, should be used to prepare 250.00 mL solution with a concentration of 0.500 M.
Penjelasan:
rumus :
M = n/V atau Massa / Mr × 1000 mL / mL
n = Mr/M × 1000 / mL
massa = Mr × M × V
Jawab :
massa = 0,5 M . 75,5 g/mol . 0,25 L
massa = 9,4375 gram
14. An example of a 0.6025 g of chloride salt was dissolved in water and its chloride was precipitated with excess silver nitrate. The silver chloride precipitate is filtered, washed, dried and weighed 0.7134 g. calculate% Cl in the example
Jawaban:
kita anggap sampelnya adalah XCl
XCl + AgNO3 --> AgCl + XNO3
berat AgCl adalah 0,7134 gram
berat Cl di AgCl = berat Cl di XCl
berat Cl di AgCl = (Ar Ag / Mr AgCl) x berat AgCl
berat Cl di AgCl = (108 / 143,5) x 0,7134
berat Cl di AgCl = 0,53691 gr
% Cl pada sampel = (massa Cl / massa sampel) x 100
% Cl pada sampel = (0,53691 / 0,6025) x 100
% Cl pada sampel = 89,11%
Penjelasan:
:"
15. when 1.11 gram calcium chloride dissolved in water, the freeze point of the solution is 0,11165•C. if the calcium chloride iss completely dissosiated and Kf water = 1,86 •C/m , then the total mass of the water in the solution is...... gram (relative atomic mass: Ca=40, Cl=35,5)
CaCl2 merupakan elektrolit kuat maka i = n = 3
ΔTf = (gr ÷ Mr) × (1000 ÷ p) × Kf × i
0,11165 = (1,11 ÷ 111) × (1000 ÷ p) × 1,86 × 3
p = 499,77 ≈ 500 mL
16. How many grams of gas are present? 8.75 L of C2H4, at 378.3 kPa and 483 K
Bab : Perhitungan dasar kimia
Kelas : 10
Kode : 10.7.8
Kata kunci : gas, gram, tekanan, suhu, ideal
Pertanyaan :
grams of gas are
Pembahasan :
Gunakan persamaan gas ideal
PV = nRT
P = 378,3 Kpa = 3,707 atm
V = 8,75 L
R = 0,082 ltr.atm/mol.K
T = 483 K
sehingga persamaan menjadi
3,707 . 8,75 = n . 0,082 . 483
n (mol) = 0,819
gram C2H4 = n . Mr C2H4
= 0,819 . 28
= 22,9 gr
Pelajari lebih lanjut
https://brainly.co.id/tugas/5736085
https://brainly.co.id/tugas/10305340
17. Acetylene burns in air to for carbon dioxide and water: C2H2 (g) + O2 (g) -----> CO2 (g) + H2O (l) How many grams of CO2 are formed from 25.0 grams of C2H2?
Acetylene burns in air to for carbon dioxide and water:
C2H2 (g) + O2 (g) -----> CO2 (g) + H2O (l)
many grams of CO2 are formed from 25.0 grams of C2H2 is 84,48 grams.
Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri~Reaksi}}}[/tex]
[tex]\mathbf{1.~Persamaan~Reaksi }[/tex]
Persamaan reaksi dapat menunjukkan zat-zat pereaksi (reaktan) dan zat hasil reaksi (produk) yang terlibat selama reaksi. Dalam persamaan reaksi setara dapat terlihat adanya koefisien reaksi yang menunjukkan perbandingan jumlah partikel yang yang terlibat dalam reaksi. Maka, dapat disimpulkan perbandingan jumlah partikel zat sama dengan perbandingan jumlah mol zat. Jadi,
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Perbandingan~Koefisien~=~Perbandingan~mol}}}[/tex]
[tex]\mathbf{2.~Pereaksi~Pembatas }[/tex]
Pereaksi pembatas adalah zat pereaksi yang habis bereaksi sedangkan pereaksi yang lainnya berlebih karena terdapat sisa.
Cara menentukan pereaksi pembatas adalah :
1. Persamaan reaksi harus sudah setara
2. Menentukan mol masing-masing zat pereaksi
3. Membuat MRS (Mula-mula, Reaksi, Setimbang)
4. Meletakkan mol mula-mula setiap zat pereaksi
5. Membagi masing-masing mol zat pereaksi dengan koefisiennya
4. Hasil bagi paling kecil merupakan pereaksi pembatas
[tex]\mathbf{3.~Senyawa~Hidrat~(Air`Kristal) }[/tex]
Senyawa yang mengandung air kristal disebut senyawa hidrat, sedangkan senyawa yang tidak mengandung air kristal disebut senyawa anhidrat. Air kristal merupakan molekul air yang terkandung dalam susunan kristal senyawa.
Contoh :
MgSO4 x H2O --- > MgSO4 + x H2O
Senyawa hidrat/ senyawa anhidrat kristal/hidrat
senyawa kristal
Menghitung jumlah kristal/hidrat dengan cara :
a. Membuat perbandingan mol antara senyawa anhidrat dibanding kristal/hidrat nya.
b. Besar nya nilai perbandingan dari senyawa anhidrat harus “1”.
[tex]\mathbf{Cara~Menentukan~Jumlah~Mol~(n) }[/tex]
Menentukan dengan massa molekul relatif
[tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{gram}{Mr} }}}[/tex]
dengan,
n = jumlah mol (mol)
gram = massa (gram)
Mr = massa molekul relatif
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]
massa C₂H₂ = 25 gram
Ar C = 12
Ar H = 1
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]
massa CO₂
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]
Menentukan persamaan reaksi setaraC₂H₂ (g) + O₂ (g) ---> CO₂ (g) + H₂O (l) (reaksi belum setara)
2C₂H₂ (g) + 5O₂ (g) ---> 4CO₂ (g) + 2H₂O (l) (reaksi setara)
Menentukan Mr C₂H₂Mr C₂H₂ = 2. Ar C + 2. Ar H
Mr C₂H₂ = 2. 12 + 2. 1
Mr C₂H₂ = 24 + 2
Mr C₂H₂ = 26
Menentukan jumal mol (n) C₂H₂n C₂H₂ = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]
n C₂H₂ = [tex]\frac{25}{26}[/tex]
n C₂H₂ = 0,96 mol
Menentukan jumlah mol (n) CO₂[tex]\boxed{\boxed{\bold{Perbandingan~Koefisien~=~Perbandingan~mol}}}[/tex]
2C₂H₂ (g) + 5O₂ (g) ---> 4CO₂ (g) + 2H₂O (l)
Koefisien 2 : 5 : 4 : 2
Mol 0,96 mol
n CO₂ = 2 x n C₂H₂
n CO₂ = 2 x 0,96
n CO₂ = 1,92 mol
Menentukan Mr CO₂Mr CO₂ = 1. Ar C + 2. Ar O
Mr CO₂ = 1. 12 + 2. 16
Mr CO₂ = 12 + 32
Mr CO₂ = 44
Menentukan massa CO₂n CO₂ = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]
massa CO₂ = n x Mr CO₂
massa CO₂ = 1,92 x 44
massa CO₂ = 84,48 gram
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]
massa gas CO₂ yang dihasilkan adalah 84,48 gram
[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]
Persamaan reaksi https://brainly.co.id/tugas/1036760, https://brainly.co.id/tugas/6024402, https://brainly.co.id/tugas/20903896, https://brainly.co.id/tugas/20937408, https://brainly.co.id/tugas/21127594 Pereaksi pembatas https://brainly.co.id/tugas/9803223 Menentukan mol https://brainly.co.id/tugas/19317569 , https://brainly.co.id/tugas/19322443, https://brainly.co.id/tugas/1010112# Menentukan massa https://brainly.co.id/tugas/19327560 , https://brainly.co.id/tugas/19674518#, https://brainly.co.id/tugas/962227----------------------------------------------
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]
Mapel : Kimia
Bab : Stoikiometri
Kelas : X
Semester : 2
Kode : 10.7.9
Kata kunci : mol, koefisien reaksi, gram, massa, reaksi pembakaran, C₂H₂, stoikiometri
18. 7. Which element has the biggest portion in this product? a. Calcium b. Potassium c. Bicarbonate d. Chloride
Penjelasan:
akadvsaka djajagagshs
19. How many grams are in 1.2 x 10²⁴ molecules of water?
Answer
Mass of water = 36 grams
ExplanationMolecules of water is written in formula : H₂O,
to calculate the mass of the water, we should know about realtive molecular mass of water from periodic table :
Mr H₂O = 2 x Ar H + Ar O = 2 x 1 + 16 = 18 g/mole
From Avogadro number ==>
[tex]\boxed{mole\ of\ water\ = \frac{Molecules\ number\ of \ Water}{6,02\ .\ 10^{23} } }[/tex]
mole of water = 1.2 x 10²⁴ /(6.02 x 10²³) = 1.99 mole = 2 mole
Mass of water = mole of water x Mr water = 2 mole x 18 g/mole
= 36 grams of water
Learn Moreabout Concept of Mole : brainly.co.id/tugas/2623883
20. in which compounds are pairs of electrons shared between atoms? 1) methane 2) potassium iodide 3) sodium chloride a. 1 only, b. 2 only, c. 1 and 3, d. 1, 2 and 3
1 Methane
semoga benar adanya
0 komentar:
Posting Komentar