How many molecules of CO2 are the in 4.56 moles of CO2 ?
1. How many molecules of CO2 are the in 4.56 moles of CO2 ?
° STOIKIOMETRI °
Given
n = 4,56 moleL = 6,02 • 10²³Ask
X = ?Answer
To answer this question, we can use mole concept.
[tex] \Boxed {X = n \cdot L} [/tex]
So the answer
[tex] X = n \cdot L \\ X = 4,56 \cdot 6,02 \cdot 10^{23} \\ X \approx 2,75 \cdot 10^{23} [/tex]
2. How many molecules of CO2 are the in 4.56 moles of CO2 ?
Jawaban:
Thus, the number of molecules of carbon dioxide is 6.23×1022 molecules 6.23 × 10 22 molecules .
3. How many moles are there in44g of CO2? How many molecus is this
simply the molar mass of co2 is 44g/mol. It is calculated as below;
molar mass of c = 12 g/mol
molar mass of o= 16 g/mol
molar mass of co2= molar mass of c+ 2(molar mass of o)= (12+16+16)g/mol=44g/mol
number of moles = the given mass / molar mass of co2
number of moles= 44 g / 44 g/mol =1 mol
therfore 44g of co2 have 1 mole of co2 in it.
4. diketahui H2 (g) + O2 (g) H2O2 (l) = -187,43 kJ H2O2 (l) H2O (l) + ½ O2 (g) = -98,15 kJ Berapakah perubahan entalpi ) reaksi H2O2 (l) H2 (g) + ½ O2 (g)
Jawaban:
nilai n agar persamaan kuadrat nx² + 3nx + 9 =0 mempunyai 2 akar nyata dan kembar adl(bantu kak kls 3smp)
5. The equilibrium constant for the reactionCO(g) + H2O(g) <-> CO2(g) + H2(g) Is 25 at 600 K Degree. If 4 moles of CO(g) and H2O(g) each are reacted in the volumes 1 L, What are the composition of gases at equilibrium ?
CO(g) + H2O(g) <-> CO2(g) + H2(g) Keq = 25
let 2 side devided by 4
4CO(g) + 4H2O(g) <-> 4CO2(g) + 4H2(g)
So, Keq = 25⁴ = 390.625
6. calculate the number of moles of hydrochloric acid required to react exactly with 4.15 g sodium carbonate
Reaksinya jika HCl dalam bentuk larutan dengan padatan Na2CO3 :
2HCl + Na2CO3 ==> H2CO3 + 2 NaCl
Reaksinya jika HCl dalam bentuk cair dengan padatan Na2CO3 :
2HCl + Na2CO3 ==> 2NaCl + H2O +CO2
n Na2CO3 = m Na2CO3 ÷ Mr Na2CO3 = 4,15 g÷ 106 g/mol = 0,04 mol
n HCl = (koefisien HCl÷koefisien Na2CO3)× n Na2CO3 = (2÷1)×0,4 mol
= 0,8 mol
Jadi jumlah HCl yang dibutuhkan adalah 0,8 mol
7. how many moles of water is 5.87 x 10 22 molecules ?
Saya jawabnya pakai bahasa indonesia ya :p
Diketahui : Jumlah partikel : 5.87 x [tex]10^{22}[/tex]
Jumlah partikel = mol x L (bilangan avogadro)
5.87 x [tex]10^{22}[/tex] = mol x 6.02 x [tex]10^{23}[/tex]
mol = 0.097 mol
Semoga membantu :D
8. what number of Fe atoms and what amount (moles) of Fe atoms are in 500.0 g of iron
STOICHIOMETRY :
It is known that the mass of Fe (Iron) we have is 500.0g and if we open the periodic table, it is also told that the relative atomic mass (Ar) is equal to approximately 56. So in this case we can find the mole of the iron with :
[tex]n = \frac{m}{Ar/Mr}[/tex]
Where :
n = mole
Ar/Mr = Relative Atomic Mass / Relative Molecular Mass
m = mass
So..
[tex]n = \frac{500}{56} = 8.92 ≈ 9 moles[/tex]
So the answer is 8,92 moles of Fe or approximately 9 moles of Fe
Hope it helps, Shalom!
9. For the given reaction C5H12 + 8 O2 → 5 CO2 + 6 H2O, If the reactants C5H12 & O2 are having 2 moles an 8 moles of initial feed respectively. How many moles of C5H12 are there when the reaction completes?
Jawaban:
1 mol C5H12
Penjelasan:
pakai cara yang di gambar ya
semoga bermanfaat
10. How many moles of sodium bromide can be formed from 1.55 moles of aluminum bromide?
Jawaban:
12020729629101
Penjelasan:
kalo salah maap
11. 6. How many moles of nitrogen atoms of combined with 8.60 mol of oxygen atoms in dinitrogen pentoxide, N205?
Jawaban:
Here you go, I hope it'll help ya
12. Two moles of aluminum consist of...... atoms (L = 6.02 x 10^23)
x = n x L
x = 2 x 6,02 x 10^23
x = 12,02 x 10^23
x = 1,202 x 10^24
13. 0.08 moles of sulfuric acid in 2 litres of solution has a Ph?
n (moles) = M / V
M (concentracion) = n x V = 0,08 moles x 2 Litres = 0,16 M
Since H₂SO₄ is strong acid, we must use this formula:
[H⁺] = acid valence x Concentration
[H⁺] = 2 x 0,16 M
[H⁺]= 0,32 M = 32 x 10⁻² M
pH = - log [H⁺]
pH = - log (32 x 10⁻² M)
pH = 2 - log 32
~apply some logarithm properties~
pH = 2 - 5 log 2
pH = 0,5
That gives us pH of said acid is 2-5log2.
I hope this helps~
14. Use these Ar values (Fe = 55.8, N = 14.0, O = 16.0, S = 32.1) to calculate the amount of substance in moles in each of the following: i. 10.7 g of sulfur atomsii. 64.2 g of sulfur molecules (S8)iii. 60.45 g of anhydrous iron(III) nitrate, Fe(NO3)3.
Jika diterjemahkan ke dalam Bahasa Indonesia:
Gunakan nilai-nilai Ar ini (Fe = 55,8, N = 14,0, S = 32,1) untuk menghitung jumlah senyawa dalam mol pada tiap senyawa berikut:
i) 10,7 gram atom sulfur
ii) 64,2 gram molekul sulfur (S8)
iii) 60,45 gram besi(III)nitrat anhidrat, Fe(NO3)3
Dalam soal yang ditanya yaitu jumlah mol pada tiap senyawa, dengan yang diketahui adalah massa dan Ar (atau disebut juga massa atom relatif). Sehingga, bisa digunakan rumus mol sebagai berikut:
Mol (atau n) = massa molekul/atom (g) dibagi dengan massa atom/molekul relatif dari atom/molekul tersebut
i) diketahui bahwa massa dari atom sulfur (S) adalah 10,7 gram, dan karena yang disebut adalah atom sulfur, maka jumlah S hanya satu sehingga digunakan Ar dari S yaitu 32,1 g/mol. Maka perhitungannya adalah n = 10,7 gram / 32,1 g/mol sehingga hasilnya adalah 0,33 mol.
ii) diketahui massa dari molekul sulfur yaitu 64,2 gram. Perlu diingat bahwa molekul dan atom adalah dua hal yang berbeda, molekul adalah kumpulan dari beberapa atom yang terikat satu sama lain. Jadi untuk molekul sulfur ditandakan dengan S8 yang berarti terdapat 8 atom sulfur. Sehingga untuk menentukan massa relatifnya yaitu Ar dari S dikalikan dengan 8 yaitu 256,8 g/mol. Sehingga perhitungannya yaitu n = 64,2 gram / 256,8 g/mol yang hasilmya adalah 0,25 mol. Jadi, perlu diingat bahwa untuk molekul, massa relatifnya perlu dihitung terlebih dahulu berdasarkan jenis dan jumlah atom-atom yang terdapat dalam molekul tersebut ya, baru bisa didapatkan massa molekul relatifnya dan menentukan mol nya.
iii) diketahui massa molekul besi(III)nitrat anhidrat atau Fe(NO3)3 sebanyak 60,45 gram. Nah, karena yang ditanya adalah molekul lagi jadi perlu dihitung lagi massa relatifnya. Dalam molekul ini terdapat satu atom Fe dan 3 molekul nitrat karena ada tanda 3 setelah (NO3). Jadi kita hitung dulu massa relatif dari si NO3 ini, yaitu Ar N + (3 x Ar O) = 62 g/mol. Karena molekul NO3 berjumlah 3, tinggal kita kalikan aja yaitu 62 x 3 = 186 g/mol. Kemudian terakhir tinggal kita jumlahkan dengan Ar Fe, sehingga 186 + 55,8 = 241,8 g/mol. 241,8 g/mol ini adalah massa molekul relatif dari si molekul Fe(NO3)3, jadi tinggal kita masukkan ke rumus mol, yaitu n = 60,45 gram / 241,8 g/mol, sehingga hasilnya adalah 0,25 mol.
Semoga jawaban ini bisa dipahami ya. Kalau ada yang ingin ditanyakan bisa ditanya aja. Semoga membantu!
15. Calculate the number of moles of the indicated substance present in each of the following samples. a) 1.95 x 10-3 g of lithium carbonate. b) 4.23 kg of calcium chloride. c) 1.23 mg of strontium chloride.
The number of moles of the indicated substance present in each of the samples is as follows.
1.95 x 10-3 g of lithium carbonate = 2.64 x 10⁻⁵ moles4.23 kg of calcium chloride = 28.01 moles1.23 mg of strontium chloride = 7.74 x 10⁻⁶ moles(in two decimal places)
Penjelasan:
Data of relative atomic mass
Ar Li = 7Ar C = 12Ar O = 16Ar Ca = 40Ar Cl = 35.5Ar Sr = 88Data of relative molecular mass
Mr of lithium carbonate Li₂CO₃ = 2(7) + 12 + 3(16) = 74Mr of calcium chloride CaCl₂ = 2(40) + 2(35.5) = 151Mr of strontium chloride SrCl₂ = 88 + 2(35.5) = 159The formula: [tex]\boxed{moles~n = \frac{mass~(grams)}{Mr~(g.mol^{-1})} }[/tex]
Calculation
[tex]\boxed{n = \frac{1.95 \times 10^{-3} \, g}{74 \, g.mol^{-1}} = 2.64\times 10^{-5} \,moles\, of \, lithium \, carbonate }[/tex]
[tex]\boxed{n = \frac{4.23 \times 10^{3} \, g}{151 \, g.mol^{-1}} = 28.01 \,moles\, of \, calcium\, chloride }[/tex]
[tex]\boxed{n = \frac{1.23 \times 10^{-3} \, g}{159 \, g.mol^{-1}} = 7.74 \times 10^{-6} \,moles\, of \, strontium \, chloride }[/tex]
Materi mengenai cara menghitung jumlah mol salah satu unsur komponen sebuah senyawa dapat disimak melalui pranala brainly.co.id/tugas/6362549
#BelajarBersamaBrainly
16. Consider the reaction for the commercial preparation of ammonia ; synthesis of ammonia (NH3) from the reaction between nitrogen and hydrogen. a) How many moles of hydrogen are needed to prepare 312 moles of ammonia? b) How many grams of hydrogen is this?
11010292928822
Penjelasan:
soriy ttayqyquq
17. 1. If you assume that the molecular weight of sugars is 342 g/mol, how many moles of sugar are there in one serving? 2. If you assume that the molecular weight of sodium is 23 g/mol, how many moles of sodium are there in one serving? 3. How does the number of atoms of sodium in one serving compare to the number of molecules of sugar?
yessssssssssssssssssss
Jawaban:
ya ndak tau, kok tanya saya:v
Penjelasan:
makasih poinnya
lumayan dapet 50 poin:v
18. 9. A car uses 9 lít of petrol to travel 126 kms. How far will it travel in 5 lit of petrol
Penjelasan dengan langkah-langkah:
[tex] \frac{126}{x} = \frac{9}{5} [/tex]
126x5 :9= 70 kms
19. The number of moles of solute present in 1 kg of a solvent is called its A. Molality B. Molarity C. Normality D. Formality
A. Molality
pembahasan :
pertanyaannya adalah jumlah mol di larutan yang ada pada 1 kg pelarut disebut apa, jawabannya ada molalitas yaitu (n). sedangkan, molaritas (M) adalah konsentrasi suatu zat pada larutan tertentu.
20. What is the molarity of a solution containing 4 moles of KCl in 2.5 L of solution?
Penjelasan:
dik : n KCl = 4 mol
v = 2,5 L
dit : M = ?
jb :
M = n / v
= 4 mol / 2,5 L
= 1,6 mol/L
semoga membantu :)
0 komentar:
Posting Komentar